Pentachlorure d'antimoine

Pentachlorure d'antimoine
Structure du pentachlorure d'antimoine
Identification
Synonymes	chlorure d'antimoine(V)
No CAS	7647-18-9
No ECHA	100.028.729
No CE	231-601-8
No RTECS	CC5075000
PubChem	24294
SMILES	Cl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/5ClH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 Std. InChIKey : VMPVEPPRYRXYNP-UHFFFAOYSA-I
Apparence	liquide jaune à l'odeur âcre[1]
Propriétés chimiques
Formule	Cl5SbSbCl5
Masse molaire[2]	299,025 ± 0,011 g/mol Cl 59,28 %, Sb 40,72 %,
Propriétés physiques
T° fusion	3,5 °C[1]
Solubilité	se décompose violemment au contact de l'eau[1]
Masse volumique	2,358 g·cm-3[1] à 16 °C
Pression de vapeur saturante	110 Pa[1] à 20 °C
Précautions
SGH[1]
Danger H314, H411, P273, P280, P310 et P305+P351+P338 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport[1]
Liquide : X80    1730    Code Kemler : X80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité réagissant dangereusement avec l'eau) Numéro ONU : 1730 : PENTACHLORURE D’ANTIMOINE LIQUIDE Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; Solution : 80    1731    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 1731 : PENTACHLORURE D’ANTIMOINE EN SOLUTION Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II/III : matières moyennement/faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le pentachlorure d'antimoine est un composé chimique de formule SbCl₅. C'est un liquide incolore à l'odeur âcre, fumant au contact de l'air, généralement coloré en jaune par ses impuretés. Il s'agit d'une substance très oxydante^[3] et très corrosive qui s'hydrolyse violemment en libérant de l'acide chlorhydrique au contact de l'eau. Il carbonise les matières plastiques non fluorées. Sa molécule à l'état gazeux présente une géométrie bipyramidale trigonale^[4].

On obtient le pentachlorure d'antimoine en faisant passer du chlore Cl₂ dans du trichlorure d'antimoine SbCl₃ fondu :

SbCl₃ + Cl₂ → SbCl₅.

En présence de faibles quantités d'eau, le pentachlorure d'antimoine forme des hydrates : le monohydrate SbCl₅·H₂O et le tétrahydrate SbCl₅·4H₂O. En présence d'une plus grande quantité d'eau, il s'hydrolyse violemment en formant des oxychlorures d'antimoine comme l'acide antimonique (de) H₃SbO₄ avec libération d'acide chlorhydrique HCl :

SbCl₅ + 4 H₂O → H₃SbO₄ (de) + 5 HCl.

Cette réaction disparaît en cas d'un large excès de chlorures en raison de la formation de complexes ioniques hexachloroantimonate [SbCl₆]⁻ :

SbCl₅ + Cl⁻ → [SbCl₆]⁻.

Ce composé forme des adduits avec de nombreuses bases de Lewis. Il est utilisé comme catalyseur de polymérisation et pour la chloration de composés organiques.

Notes et références

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