Monochlorure d'iode
| Monochlorure d'iode | |||
 | |||
 | |||
| Structure et apparence du monochlorure d'iode. | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | Monochlorure d'iode Chlorure d'iode(I) | ||
| No CAS | 7790-99-0 | ||
| No ECHA | 100.029.306 | ||
| No CE | 232-236-7 | ||
| PubChem | 24640 | ||
| SMILES | ClI PubChem, vue 3D | ||
| InChI | InChI : vue 3D InChI=1/ClI/c1-2 | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | ClIICl | ||
| Masse molaire[1] | 162,357 ± 0,002 g/mol Cl 21,84 %, I 78,16 %, | ||
| Précautions | |||
| SIMDUT[3] | |||
Produit non classé La classification de ce produit n'a pas encore été validée par le Service du répertoire toxicologique Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients | |||
| Transport | |||
Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 1792 : MONOCHLORURE D’IODE Classe : 8 Étiquette :  8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; | |||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
modifier  | |||
Le monochlorure d'iode est un composé inorganique constitué d'un atome d'iode et d'un de chlore. C'est un interhalogène.
Synthèse
Il peut être synthétisé simplement par la combinaison de diiode et de dichlore :
- I2 + Cl2 → 2 ICl.
Lorsque le dichlore réagit avec l'iode, on observe une vapeur brune de monochlorure d'iode. L'excès de chlore convertit le monochlorure d'iode en trichlorure d'iode dans une réaction réversible :
- ICl + Cl2 = ICl3.
Propriétés
Le monochlorure d'iode possède deux polymorphes : α-ICl et β-ICl.
Il se présente, à température et pression ambiantes, sous la forme d'un liquide rouge très foncé.
Il est soluble dans la pyridine, l'acide acétique ainsi que le disulfure de carbone.
Il s'hydrolyse pour former du chlorure d'hydrogène, de l'acide iodique et de l'iode.
Applications
Le monochlorure d'iode est utilisé en synthèse organique comme agent de cyclisation électrophile[4], comme source de chlore pour la synthèse d'acide chlorhydrique[5].
Il est aussi utilisé en biologie comme radiotraceur pour les protéines[6].
Références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Entrée du numéro CAS « 7790-99-0 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 27 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)
- ↑ « Monochlorure d'iode » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
- ↑ S. Singh, S. S. Chimni, Recent Advances in Iodine Monochloride Mediated Electrophilic Cyclizations, Synthesis 2015, 47, p.1961–1989.
- ↑ S. W. BENSON, F. R. CRUICKSHANK AND R. SHAW, Iodine Monochloride as a Thermal Source of Chlorine Atoms: The Reaction of Chlorine Atoms with Hydrogen, INTERNATIONAL JOURNAL OF CHEMICAL KINETICS, VOL. I, 29-43 (1969)
- ↑ DANIEL M. DORAN and IRVING L. SPAR, OXIDATIVE IODINE MONOCHLORIDE IODINATION TECHNIQUE, Journal of Immunological Methods, 39 (1980) p.155-163.
v · m | |
|---|---|
| Iodures I(-I) | |
| I(I) | |
| I(III) |
|
| I(V) |
|
| I(VII) |
|
v · m | |
|---|---|
| Chlorures Cl(-I) |
|
| Interhalogènes | |
| Composés BCl4, AuCl4 |
|
| Composés AlCl6, PCl6... |
|
| Composés NbCl7, TaCl7 |
|
| Perchlorocarbures |
|
| Hydrocarbures halogénés |
|
| Oxohalogénures | |
v · m | |
|---|---|
| XFn |
|
| XCln |
|
| XBrn | |
| XIn | |
Portail de la chimie
