Clorură de cianogen

Clorură de cianogen
Identificare
SMILES
C(#N)Cl[1]  Modificați la Wikidata
Număr CAS506-77-4
PubChem CID10477
Formulă chimicăCClN[1]  Modificați la Wikidata
Masă molară61 u.a.m.[1]  Modificați la Wikidata
Proprietăți
Densitate1 g/cm³[2]  Modificați la Wikidata la 32 de Fahrenheiti
Punct de topire20 de Fahrenheiti[2]  Modificați la Wikidata
Punct de fierbere55 de Fahrenheiti[2]  Modificați la Wikidata la 760 de Torri
Solubilitate7 gram per 100 gram of solventi[2]  Modificați la Wikidata
Presiune de vapori1.010 mm Hg[2]  Modificați la Wikidata
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Clorura de cianogen este un compus chimic foarte toxic cu formula chimică NCCl. Este un pseudohalogen triatomic cu structură moleculară liniară, fiind un gaz incolor.

Obținere și proprietăți

Clorura de cianogen este obținută în urma procesului de oxidare al cianurii de sodiu cu clor. Reacția are loc prin intermediar cianogen sau (CN)2.[3]

NaCN + Cl 2 ⟶ ClCN + NaCl {\displaystyle {\ce {NaCN + Cl2 -> ClCN + NaCl}}}

În prezența unui acid, compusul trimerizează la un compus heterociclic denumit clorură cianurică:





Clorura de cianogen suferă o reacție de hidroliză lentă la pH neutru, formând anion cianat și clorură:

ClCN + H 2 O ⟶ NCO − + Cl − + 2 H + {\displaystyle {\ce {ClCN + H2O -> NCO- + Cl- + 2H+}}}

Note

  1. ^ a b c „Clorură de cianogen”, CYANOGEN CHLORIDE (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ a b c d e http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0162.html  Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)
  3. ^ Coleman, G. H.; Leeper, R. W.; Schulze, C. C. (). „Cyanogen Chloride”. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 2. pp. 90–94. doi:10.1002/9780470132333.ch25. ISBN 9780470132333. 

Vezi și

 Acest articol despre un compus anorganic este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.