Pentoxyde de diiode

Identification
Pentoxyde de diiode


Nom UICPA	iodate d'iodyle
Synonymes	iodopentoxyde oxyde d'iode(V) anhydride iodique
N^o CAS	12029-98-0
N^o ECHA	100.031.569
N^o CE	234-740-2
PubChem	159402
ChEBI	29914
SMILES	O=I(=O)OI(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=InChI=1S/I2O5/c3-1(4)7-2(5)6 InChIKey : BIZCJSDBWZTASZ-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide blanc hygroscopique^[1]
Propriétés chimiques
Formule	I₂O₅ [Isomères]
Masse molaire^[2]	333,805 9 ± 0,001 6 g/mol I 76,03 %, O 23,97 %,
Propriétés physiques
T° fusion	300 °C (décomposition)^[3]
Solubilité	soluble dans l'eau et l'acide nitrique insoluble dans l'éthanol et l'éther
Masse volumique	4,980 g·cm^-3^[1]
Précautions
SGH^[4]
Danger H272, H314, H318, P210, P220, P260, P264, P280, P321, P363, P301+P330+P331, P304+P340, P370+P378, P405 et P501 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H318 : Provoque des lésions oculaires graves P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P363 : Laver les vêtements contaminés avant réutilisation. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. P405 : Garder sous clef. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
NFPA 704
0 3 0 OX
Composés apparentés
Autres anions	pentafluorure d'iode
Autres composés	monoxyde de diiode

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le pentoxyde de diiode, aussi appelé pentoxyde d'iode, est un composé chimique de formule I₂O₅. Il s'agit de l'anhydride de l'acide iodique, et il constitue un oxyde d'iode stable.

Il est produit en déshydratant l'acide iodique (un oxoacide) sous un flux d'air chaud^[1] :

${\ce {2 HIO3 ->[{200°C}] I2O5 + H2O}}$

Réactions

Le pentoxyde de diiode oxyde facilement le monoxyde de carbone CO en dioxyde de carbone CO₂, produisant alors du diiode I₂ à température ambiante :

${\ce {5 CO + I2O5 -> I2 + 5 CO2}}$

Il permet ainsi d'analyser la concentration d'un gaz en monoxyde de carbone. Il forme des sels iodyle [IO₂⁺] en réagissant avec le trioxyde de soufre SO₃ et le peroxyde de bis(fluorosulfuryle) S₂O₆F₂ et des sels iodosyle [IO⁺] en présence d'acide sulfurique concentré.

Notes et références

↑ ^{a b et c} (en) Norman Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements (2nd ed.), Butterworth-Heinemann, 1997 (ISBN 978-0-08-037941-8), p. 851-852
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002 (ISBN 0-07-049439-8)
↑ (en) « Diiodine pentaoxide », sur European Chemicals Agency (ECHA) (consulté le 15 juin 2022)

v · m Composés de l'iode
Iodures I(-I)	I^- AcI₃ AlI₃ AtI AuI BI₃ BaI₂ ICN CaI₂ CdI₂ CoI₂ CrI₂ CrI₃ CsI CuI CuI₂ ErI₃ FeI₂ FeI₃ GaI₃ HI HfI₃ HfI₄ HgI₂ KI LiI MgI₂ NI₃ NH₄I NaI NiI₂ PbI₂ PdI₂ PuI₃ RbI RhI₃ SmI₂ SnI₂ SrI₂ TiI₂ TiI₃ TiI₄ TlI UI₃ YbI₂ ZnI₂ ZrI₂ ZrI₃ ZrI₄
I(I)	HIO ICl IF IBr I₂O
I(III)	HIO₂ ICl₃ IF₃
I(V)	HIO₃ IF₅ IBr₅ I₂O₅ AgIO₃ Ca(IO₃)₂ KIO₃ NaIO₃ RbIO₃ Sr(IO₃)₂ Zn(IO₃)₂
I(VII)	HIO₄ H₅IO₆ IF₇ KIO₄ NaIO₄

v · m Oxydes
États divers	Tétroxyde d'antimoine (Sb₂O₄) Oxyde d'argent(I,III) (AgO) Oxyde de cobalt(II,III) (Co₃O₄) Oxyde de fer(II,III) (Fe₃O₄) Monoxyde de trihydrogène (H₃O) Oxyde de manganèse(II,III) (Mn₃O₄) Oxyde de plomb(II,IV) (Pb₃O₄)
État d'oxydation +1	Oxyde d'argent (Ag₂O) Monoxyde de dicarbone (C₂O) Oxyde de cuivre(I) (Cu₂O) Monoxyde de dichlore (Cl₂O) Oxyde de lithium (Li₂O) Oxyde de potassium (K₂O) Oxyde de sodium (Na₂O) Oxyde de rubidium (Rb₂O) Oxyde de césium (Cs₂O) Oxyde de thallium(I) (Tl₂O) Eau (H₂O) et autres oxydes d'hydrogène
État d'oxydation +2	Oxyde d'aluminium(II) (AlO) Oxyde de baryum (BaO) Oxyde de béryllium (BeO) Oxyde de cadmium (CdO) Oxyde de calcium (CaO) Monoxyde de carbone (CO) Oxyde de cobalt(II) (CoO) Oxyde de chrome(II) (CrO) Oxyde de cuivre(II) (CuO) Monoxyde de germanium (GeO) Oxyde de fer(II) (FeO) Monoxyde d'iridium (IrO) Oxyde de magnésium (MgO) Oxyde de manganèse(II) (MnO) Oxyde de mercure(II) (HgO) Oxyde de nickel(II) (NiO) Monoxyde d'azote (NO) Oxyde de palladium(II) (PdO) Oxyde de plomb(II) (PbO) Oxyde de strontium (SrO) Monoxyde de soufre (SO) Dioxyde de disoufre (S₂O₂) Oxyde d'étain(II) (SnO) Oxyde de titane(II) (TiO) Oxyde de vanadium(II) (VO) Oxyde de zinc (ZnO) Monoxyde de zirconium (ZrO)
État d'oxydation +3	Sesquioxyde d'actinium (Ac₂O₃) Oxyde d'aluminium (Al₂O₃) Trioxyde d'antimoine (Sb₂O₃) Trioxyde d'arsenic (As₂O₃) Trioxyde de bore (B₂O₃) Oxyde de bismuth(III) (Bi₂O₃) Oxyde de chrome(III) (Cr₂O₃) Oxyde de curium(III) (Cm₂O₃) Oxyde d'erbium(III) (Er₂O₃) Oxyde d'europium(III) (Eu₂O₃) Oxyde de fer(III) (Fe₂O₃) Oxyde de gadolinium(III) (Gd₂O₃) Oxyde de gallium(III) (Ga₂O₃) Oxyde d'holmium(III) (Ho₂O₃) Oxyde d'indium(III) (In₂O₃) Oxyde d'iridium(III) (Ir₂O₃) Oxyde de lanthane (La₂O₃) Oxyde de lutécium(III) (Lu₂O₃) Oxyde de manganèse(III) (Mn₂O₃) Trioxyde de diazote (N₂O₃) Oxyde de néodyme(III) (Nd₂O₃) Oxyde de nickel(III) (Ni₂O₃) Trioxyde de phosphore (P₄O₆) Oxyde de prométhium(III) (Pm₂O₃) Oxyde de praséodyme(III) (Pr₂O₃) Oxyde de rhodium(III) (Rh₂O₃) Oxyde de samarium(III) (Sm₂O₃) Oxyde de scandium (Sc₂O₃) Oxyde de terbium(III) (Tb₂O₃) Oxyde de titane(III) (Ti₂O₃) Oxyde de thallium(III) (Tl₂O₃) Oxyde de thulium(III) (Tm₂O₃) Oxyde de tungstène(III) (W₂O₃) Oxyde de vanadium(III) (V₂O₃) Oxyde d'ytterbium(III) (Yb₂O₃) Oxyde d'yttrium(III) (Y₂O₃)
État d'oxydation +4	Dioxyde de carbone (CO₂) Trioxyde de carbone (CO₃) Oxyde de cérium(IV) (CeO₂) Dioxyde de chlore (ClO₂) Dioxyde de chrome (CrO₂) Oxyde de curium(IV) (CmO₂) Dioxyde de germanium (GeO₂) Oxyde d'hafnium(IV) (HfO₂) Oxyde d'iridium(IV) (IrO₂) Dioxyde de manganèse (MnO₂) Dioxyde de molybdène (MoO₂) Dioxyde d'azote (NO₂) Peroxyde d'azote (N₂O₄) Dioxyde de niobium (NbO₂) Oxyde de neptunium(IV) (NpO₂) Dioxyde d'osmium (OsO₂) Oxyde de protactinium(IV) (PaO₂) Dioxyde de plomb (PbO₂) Dioxyde de plutonium (PuO₂) Oxyde de rhénium(IV) (ReO₂) Oxyde de rhodium(IV) (RhO₂) Dioxyde de ruthénium (RuO₂) Dioxyde de soufre (SO₂) Dioxyde de sélénium (SeO₂) Dioxyde de silicium (SiO₂) Dioxyde d'étain (SnO₂) Dioxyde de tellure (TeO₂) Dioxyde de thorium (ThO₂) Dioxyde de titane (TiO₂) Dioxyde d'uranium (UO₂) Oxyde de vanadium(IV) (VO₂) Oxyde de tungstène(IV) (WO₂) Dioxyde de zirconium (ZrO₂)
État d'oxydation +5	Pentoxyde d'antimoine (Sb₂O₅) Pentoxyde d'arsenic (As₂O₅) Pentoxyde d'azote (N₂O₅) Pentoxyde de diiode (I₂O₅) Pentoxyde de niobium (Nb₂O₅) Pentoxyde de phosphore (P₂O₅) Oxyde de protactinium(V) (Pa₂O₅) Oxyde de tantale(V) (Ta₂O₅) Oxyde de vanadium(V) (V₂O₅)
État d'oxydation +6	Trioxyde de chrome (CrO₃) Trioxyde d'iridium (IrO₃) Trioxyde de molybdène (MoO₃) Trioxyde de rhénium (ReO₃) Trioxyde de sélénium (SeO₃) Trioxyde de soufre (SO₃) Trioxyde de tellure (TeO₃) Trioxyde de tungstène (WO₃) Trioxyde d'uranium (UO₃) Trioxyde de xénon (XeO₃)
État d'oxydation +7	Heptoxyde de dichlore (Cl₂O₇) Heptoxyde de dimanganèse (Mn₂O₇) Oxyde de rhénium(VII) (Re₂O₇) Oxyde de technétium(VII) (Tc₂O₇)
État d'oxydation +8	Tétroxyde d'osmium (OsO₄) Tétroxyde de ruthénium (RuO₄) Tétraoxyde de xénon (XeO₄) Oxyde d'iridium(VIII) (IrO₄) Tétroxyde d'hassium (HsO₄)
Sujets connexes	Oxyde de carbone Oxyde de chlore Protoxyde Oxoacide Ozonure Oxyde acide Oxyde basique Oxyde amphotère