Heptafluorure d'iode
| Heptafluorure d'iode | |
   Structure de l'heptafluorure d'iode | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | 16921-96-3 |
| No ECHA | 100.037.241 |
| No CE | 240-981-4 |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | F7IIF7 |
| Masse molaire[1] | 259,893 29 ± 3,0E−5 g/mol F 51,17 %, I 48,83 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 4,5 °C à 101,3 kPa Jusqu'à 6 °C sous pression |
| T° ébullition | 4,77 °C à 101,3 kPa |
| Masse volumique | 2 800 kg·m-3 à 6 °C |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'heptafluorure d'iode est le composé de formule IF7[2],[3]. Cette molécule hypervalente a une géométrie bipyramidale pentagonale peu courante[4].
L'heptafluorure d'iode se présente sous forme d'un solide cristallin blanc qui fond à 4,5 °C mais bout dès 4,77 °C en formant une vapeur dense à l'odeur âcre de moisi. C'est un composé très irritant pour la peau et les muqueuses.
On le prépare en faisant barboter du fluor F2 dans du pentafluorure d'iode IF5 liquide à 90 °C puis en chauffant la vapeur à 270 °C. Une autre méthode, qui permet de limiter la formation d'IOF5 et des impuretés issues de l'hydrolyse, consiste à partir d'iodure de palladium PdI2 ou de potassium KI[5],[6].
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Macintyre, J. E. (Ed. 1992) Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3), Chapman & Hall, Londres.
- ↑ O'Neil, Maryadele J. (Ed. 2001) The Merck Index (13th ed.), Merck, Whitehouse Station (New Jersey).
- ↑ (en) K. O. Christe, E. C. Curtis, D. A. Dixon, « On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride », Industrial & Engineering Chemistry, vol. 115, no 4, , p. 1520–1526 (DOI 10.1021/ja00057a044)
- ↑ (en) W. C. Schumb, M. A. Lynch, Jr., « Iodine Heptafluoride », Industrial & Engineering Chemistry, vol. 42, no 7, , p. 1383–1386 (DOI 10.1021/ie50487a035)
- ↑ (en) Ruff O., Keim R., « "Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride) », Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, vol. 193, nos 1/2, , p. 176–186 (DOI 10.1002/zaac.19301930117)
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