Нитрат серебра(I)

Нитрат серебра
Общие
Систематическое наименование	Нитрат серебра​(I)​
Традиционные названия	Серебро азотнокислое; нитрат серебра; адский камень, ляпис
Хим. формула	AgNO3
Рац. формула	AgNO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	169,87 г/моль
Плотность	4,352 г/см³[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	209,7 °C[1]
• разложения	440 °C[1]
Мол. теплоёмк.	93,1[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−124,4[1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	122,2 г/100 г (0 °C); 222,5 г/100 г (20 °C); 373 г/100 г (40 °C); 912 г/100 г (100 °C)[1]
Оптические свойства
Показатель преломления	1,744
Классификация
Рег. номер CAS	7761-88-8
PubChem	24470
Рег. номер EINECS	231-853-9
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
InChI	InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW4725000
ChEBI	32130
Номер ООН	1493
ChemSpider	22878
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³ (в воздухе)
ЛД50	20 мг/кг (собака, орально) 130 мг/кг (кролик, орально)
Токсичность	ядовит, коррозионно-активен
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 3 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т серебра́(I), также азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис (от итал. lapis «карандаш» ← лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNO₃, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде.

Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. Канцерогенные свойства нитрата серебра тщательно не изучены^[2].

Не образует кристаллогидратов.

Получение

Нитрат серебра(I) может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

${\displaystyle {\ce {Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 ^ + H2O}}}$.

Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора^[3].

Физические свойства

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль^[3]. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью^[1]. Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К^[3].

Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт (471,4 г/100 г при 60 °C, 651,9 г/100 г при 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается^[3].

Другие растворимости (при 20 °C): в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г. Хорошо растворим в ацетонитриле.

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

При комнатной температуре образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pbca, параметры ячейки a = 0,6995 нм, b = 0,7328 нм, c = 1,0118 нм, Z = 8, d = 4,35 г/см³. При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,6287 нм, α = 48,5°, Z = 2. Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль^[3].

Химические свойства

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра(I), нерастворимого в азотной кислоте^[4]:

${\displaystyle {\ce {HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3}}}$,

${\displaystyle {\ce {NaCl + AgNO3 -> AgCl v + NaNO3}}}$.

Образует осадки с водными растворами бромидов, иодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов и сульфатов.

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

${\displaystyle {\ce {2AgNO3->[350~^{\circ }{\text{C}}]2Ag\ +\ 2NO2\ +\ O2}}}$.

Реагирует с щёлочью с образованием оксида серебра(I):

${\displaystyle {\ce {2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O,}}}$

при взаимодействии раствора в этаноле со щёлочью при −50 °C образуется гидроксид серебра:

${\displaystyle {\ce {AgNO3\ +KOH->[{-50~^{\circ }{\text{C}}}][{\ce {C2H5OH}}]AgOH\ +KNO3v}}}$.

Применение

Нитрат серебра применяется:

• в гальванотехнике, производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра;
• в аналитической химии как реактив на хлориды;
• в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов^[5], в производстве фотоэмульсий^[3];
• в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.

Использование в медицине

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок^[6][7].

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO₃, прижигают живые ткани.

Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.

Особенности обращения, биологическое действие

• Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит. Минимальная смертельная доза (ЛД₅₀) для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 130 мг/кг.
• ПДК нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м³, ПДК в воде — 0,05 мг/дм³ (с обязательным контролем по ионам серебра).
• Класс опасности — 2 (вещества высокоопасные) согласно ГОСТ 12.1.007-76.
• Как и все нитраты, является сильным окислителем.
• Вещество коррозионно-активно, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.

Галерея

• Изображения нитрата серебра(I)
• 
• 

Примечания

Литература

• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.

Ссылки

	В Викицитатнике есть страница по теме: Ляпис

• Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine.