Trifluorure d'antimoine
| Trifluorure d'antimoine | |||
   Molécule et cristal de trifluorure d'antimoine. | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | Trifluorure d'antimoine | ||
| Synonymes | Fluorure d'antimoine(III) | ||
| No CAS | 7783-56-4 | ||
| No ECHA | 100.029.099 | ||
| No CE | 232-009-2 | ||
| PubChem | 10176366 | ||
| SMILES | [F-].[F-].[F-].[Sb+3] PubChem, vue 3D | ||
| InChI | InChI : vue 3D InChI=1S/3FH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 InChIKey : GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K | ||
| Apparence | solide cristallin blanc à incolore | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | F3Sb | ||
| Masse molaire[1] | 178,755 ± 0,001 g/mol F 31,88 %, Sb 68,12 %, | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 292 °C[2] | ||
| T° ébullition | 376 °C[2] | ||
| Solubilité | 4 430 g·L-1 (20 °C, eau) 5 620 g·L-1 (30 °C, eau)[2] | ||
| Masse volumique | 4,379 kg·m-3 (solide, 20,9 °C[2] | ||
| T° d'auto-inflammation | Ininflammable | ||
| Pression de vapeur saturante | 263,4 mbar à 292 °C | ||
| Précautions | |||
| Directive 67/548/EEC | |||
 T  N Symboles : T : Toxique N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R23/24/25 : Toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion. R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S7 : Conserver le récipient bien fermé. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. Phrases R : 23/24/25, 51/53, Phrases S : 7, 26, 45, 61, | |||
| Transport | |||
Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 1549 : COMPOSÉ INORGANIQUE SOLIDE DE L’ANTIMOINE, N.S.A. à l’exception des sulfures et des oxydes d’antimoine contenant au plus 0,5 pour cent (masse) d’arsenic Classe : 6.1 Étiquette :  6.1 : Matières toxiques | |||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
modifier  | |||
Le trifluorure d'antimoine, aussi appelé réactif de Swart, est un composé chimique de formule SbF3. A température ambiante, il se présente sous la forme d'un solide cristallin gris clair utilisé comme pigment et dans les céramiques.
Synthèse
Le trifluorure d'antimoine peut être synthétisé à partir de fluorure d'hydrogène avec le trioxyde d'antimoine[3].
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a b c et d Entrée du numéro CAS « 7783-56-4 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 05/07/09 (JavaScript nécessaire)
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2d ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, (ISBN 0-7506-3365-4)
v · m | |
|---|---|
| Antimoniures | |
| Sb(0) |
|
| Sb(III) |
|
| Sb(III,V) |
|
| Sb(V) |
|
v · m | |
|---|---|
| Fluorures F(-I) |
|
| Interhalogènes |
|
| Tétrafluoroborates |
|
| Composés AlF6, AsF6, SbF6... |
|
| Composés NbF7, TaF7 |
|
| Perfluorocarbures |
|
| Hydrocarbures halogénés |
|
| Bifluorures |
|
| Oxohalogénures |
|
Portail de la chimie
