Sulfure d'argent
Pour les articles homonymes, voir Ag2S.
| Sulfure d'argent | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Sulfure d'argent |
| No CAS | 21548-73-2 |
| No ECHA | 100.040.384 |
| Apparence | cristaux noirs cubiques |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Ag2S [Isomères] |
| Masse molaire[1] | 247,801 ± 0,005 g/mol Ag 87,06 %, S 12,94 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 1098 K (825 °C) |
| Solubilité | 8,5–15 g·l-1 (eau) |
| Masse volumique | 7,32 |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
Phrases S : S24/25 : Éviter le contact avec la peau et les yeux. Phrases S : 24/25, | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sulfure d'argent est un composé ionique, de formule brute Ag2S, formé par l'anion sulfure S2− et par le cation métallique argent (I) Ag+. Il est responsable de la couleur noire qui se forme sur l'argenterie par réaction de celle-ci avec le soufre contenu dans les aliments. La formation du sulfure d'argent commence par l'oxydation de l'argent solide grâce au dioxygène de l'air.[2]
Références
Voir aussi
v · m | |
|---|---|
| Ag(0,I) |
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| Ag(I) |
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| Ag(II) |
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| Ag(III) |
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| Ag(I,III) |
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