Fluorure d'ammonium

Fluorure d'ammonium
Identification
Nom UICPA	Fluorure d'ammonium
No CAS	12125-01-8
No ECHA	100.031.975
No CE	235-185-9
SMILES	[NH4+].[FH-] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/FH.H3N/h1H;1H3
Apparence	cristaux incolores ou poudre blanche[1].
Propriétés chimiques
Formule	H4FNNH4F
Masse molaire[2]	37,036 9 ± 0,000 5 g/mol H 10,89 %, F 51,3 %, N 37,82 %,
Propriétés physiques
T° fusion	sublimation[1]
Solubilité	dans l'eau à 25 °C : 453 g·L-1[1]
Masse volumique	1,01 g·cm-3[1]
Cristallographie
Structure type	wurtzite[3]
Précautions
SGH[4]
Danger H301, H311 et H331 H301 : Toxique en cas d'ingestion H311 : Toxique par contact cutané H331 : Toxique par inhalation
SIMDUT[5]
D1B, D2A, D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 6.1 groupe III D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques toxicité chronique : fluorose Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
NFPA 704
0 3 0
Transport
-    2505    Numéro ONU : 2505 : FLUORURE D’AMMONIUM
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le fluorure d'ammonium (NH₄F) est un composé chimique pouvant être obtenu par la neutralisation de l'ammoniac par de l'acide fluorhydrique. Il cristallise en petits prismes ayant un fort goût salé et extrêmement solubles dans l'eau.

Propriétés

Chauffé avec eux, ce composé est capable de dissoudre les silicates, et donc le verre, une propriété qu'il partage avec tous les fluorures solubles. Pour cette raison, il ne peut être stocké dans des récipients en verre. Il se sublime lorsqu'il est chauffé (propriété commune aux sels d'ammoniac), car il se décompose alors en ammoniac et fluorure d'hydrogène, qui reforment le flurorure d'ammonium quand ils refroidissent. Cette réaction est donc totalement réversible :

NH₄F  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  NH₃ + HF.

En faisant passer du fluorure d'hydrogène (donc en excès) sur le sel, le fluorure d'ammonium absorbe une molécule de gaz formant un composé de bifluorure d'ammonium, selon la réaction :

NH₄F + HF → [NH₄][HF₂] ou [NH₄]F·HF.

Cristallographie

Le fluorure d'ammonium a une structure de type wurtzite (hexagonal), dans laquelle les cations ammonium et les anions fluorures sont empilés en couches alternées (ABABAB), chaque groupement d'une espèce étant au centre d'un tétraèdre formé par quatre groupements de l'autre espèce. La structure est assurée par des liaisons hydrogène NH...F.

Utilisation

Le fluorure d'ammonium sert en général à graver les verres ou les composés comportant du dioxyde de silicium. Il est notamment utilisé dans la gravure du silicium en microfabrication, directement sous cette forme ou sous forme de bifluorure d'ammonium (plus concentrée en acide donc plus efficace), ou comme solution tampon du BOE (composé de bifluorure d'ammonium et d'acide fluorhydrique dans une proportion 6:1).

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Ammonium fluoride » (voir la liste des auteurs).

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