Dibromodifluorométhane

Dibromodifluorométhane
Image illustrative de l’article Dibromodifluorométhane
Identification
Nom UICPA dibromodifluorométhane
Synonymes

difluorodibromométhane
R-12B2
Halon 1202

No CAS 75-61-6
No ECHA 100.000.805
No CE 200-885-5
PubChem 6382
SMILES
C(F)(F)(Br)Br
PubChem, vue 3D
InChI
InChI : vue 3D
InChI=1S/CBr2F2/c2-1(3,4)5
Apparence Liquide incolore
Propriétés chimiques
Formule CBr2F2  [Isomères]
Masse molaire[2] 209,816 ± 0,003 g/mol
C 5,72 %, Br 76,17 %, F 18,11 %,
Moment dipolaire 0,66 ± 0,05 D [1]
Propriétés physiques
fusion −110 °C [3]
ébullition 24,5 °C [3]
Solubilité Quasiment insoluble dans l'eau[3]
Masse volumique 2,288 g·cm-3 15 °C[3]
Pression de vapeur saturante 920 mbar (20 °C)[3]
Point critique 41,3 bar, 198,15 °C [4]
Thermochimie
Cp

équation[5] : C P = ( 22.399 ) + ( 2.7403 E 1 ) × T + ( 3.7433 E 4 ) × T 2 + ( 2.3638 E 7 ) × T 3 + ( 5.6067 E 11 ) × T 4 {\displaystyle C_{P}=(22.399)+(2.7403E-1)\times T+(-3.7433E-4)\times T^{2}+(2.3638E-7)\times T^{3}+(-5.6067E-11)\times T^{4}}
Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 100 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
76,647 J·mol-1·K-1 à 25 °C.

T
(K)
T
(°C)
Cp
( J k m o l × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}
Cp
( J k g × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}
100 −173,15 46 289 221
193 −80,15 62 965 300
240 −33,15 69 686 332
286 12,85 75 308 359
333 59,85 80 181 382
380 106,85 84 279 402
426 152,85 87 632 418
473 199,85 90 475 431
520 246,85 92 813 442
566 292,85 94 688 451
613 339,85 96 250 459
660 386,85 97 520 465
706 432,85 98 537 470
753 479,85 99 394 474
800 526,85 100 113 477
T
(K)
T
(°C)
Cp
( J k m o l × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}
Cp
( J k g × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}
846 572,85 100 721 480
893 619,85 101 276 483
940 666,85 101 788 485
986 712,85 102 268 487
1 033 759,85 102 749 490
1 080 806,85 103 225 492
1 126 852,85 103 687 494
1 173 899,85 104 149 496
1 220 946,85 104 586 498
1 266 992,85 104 971 500
1 313 1 039,85 105 295 502
1 360 1 086,85 105 516 503
1 406 1 132,85 105 595 503
1 453 1 179,85 105 490 503
1 500 1 226,85 105 145 501
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 11,03 ± 0,04 eV (gaz)[6]
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1,398
Précautions
NFPA 704

Symbole NFPA 704.

2
0
0
 
Directive 67/548/EEC[3]
Irritant
Xi
Symboles :
Xi : Irritant

Phrases R :
R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau.

Phrases S :
S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste.
S37/39 : Porter des gants appropriés et un appareil de protection des yeux/du visage.

Phrases R : 36/37/38,

Phrases S : 26, 37/39,
Transport[3]
90
   1941   
Code Kemler :
90 : matière dangereuse du point de vue de l'environnement, matières dangereuses diverses
Numéro ONU :
1941 : DIBROMODIFLUOROMÉTHANE
Classe :
9
Étiquette :
pictogramme ADR 9
9 : Matières et objets dangereux divers
Emballage :
Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle

Le dibromodifluorométhane est un halogénoalcane. C'est une liquide incolore et non-inflammable. Parmi les halon 1211, 2402 et 1301, il est l'extincteur d'incendie le plus efficace mais aussi le plus toxique.

Il a un potentiel de déplétion ozonique (ODP) de 0,4.

Notes et références

  1. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. a b c d e f et g Entrée du numéro CAS « 75-61-6 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 28/07/09 (JavaScript nécessaire)
  4. « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le )
  5. (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, 2 et 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., (ISBN 0-88415-857-8, 0-88415-858-6 et 0-88415-859-4)
  6. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
v · m
Halogénométhanes
Monosubstituté
  • CH3F
  • CH3Cl
  • CH3Br
  • CH3I
Disubstituté
  • CH2F2
  • CH2ClF
  • CH2BrF
  • CH2FI
  • CH2Cl2
  • CH2BrCl
  • CH2ClI
  • CH2Br2
  • CH2BrI
  • CH2I2
Trisubstituté
  • CHF3
  • CHClF2
  • CHBrF2
  • CHF2I
  • CHCl2F
  • CHBrClF
  • CHClFI
  • CHBr2F
  • CHBrFI
  • CHFI2
  • CHCl3
  • CHBrCl2
  • CHCl2I
  • CHBr2Cl
  • CHBrClI
  • CHClI2
  • CHBr3
  • CHBr2I
  • CHBrI2
  • CHI3
Tétrasubstituté
  • CF4
  • CClF3
  • CBrF3
  • CF3I
  • CCl2F2
  • CBrClF2
  • CClF2I
  • CBr2F2
  • CBrF2I
  • CF2I2
  • CCl3F
  • CBrCl2F
  • CCl2FI
  • CBr2ClF
  • CBrClFI
  • CClFI2
  • CBr3F
  • CBr2FI
  • CBrFI2
  • CFI3
  • CCl4
  • CBrCl3
  • CCl3I
  • CBr2Cl2
  • CBrCl2I
  • CCl2I2
  • CBr3Cl
  • CBr2ClI
  • CBrClI2
  • CClI3
  • CBr4
  • CBr3I
  • CBr2I2
  • CBrI3
  • CI4
v · m
Fluorures
F(-I)
  • AcF3
  • AgF
  • AgF2
  • Ag2F
  • AlF3
  • AmF3
  • AmF4
  • AsF3
  • AsF5
  • AuF3
  • AuF5
  • BF
  • BF3
  • B2F4
  • BaF2
  • BeF2
  • BiF3
  • BiF5
  • CaF2
  • CdF2
  • CeF3
  • CoF2
  • CoF3
  • CrF2
  • CrF3
  • CrF4
  • CrF5
  • CrF6
  • CsF
  • CuF
  • DF
  • DyF3
  • ErF3
  • EuF2
  • EuF3
  • FeF2
  • FeF3
  • GaF3
  • GdF3
  • GeF4
  • HF
  • HfF4
  • HgF2
  • Hg2F2
  • HoF3
  • InF3
  • IrF3
  • IrF6
  • KF
  • KrF2
  • LaF3
  • LiF
  • LuF3
  • MgF2
  • MnF2
  • MnF3
  • MoF4
  • MoF5
  • MoF6
  • NF3
  • N2F4
  • NH4F
  • NaF
  • NbF4
  • NbF5
  • NdF3
  • NiF2
  • NpF6
  • OF2
  • O2F2
  • F2O4
  • OsF4
  • OsF5
  • OsF6
  • PF3
  • PF5
  • PbF2
  • PbF4
  • PdF2
  • PdF4
  • PmF3
  • PrF3
  • PrF4
  • PtF6
  • PuF3
  • PuF4
  • PuF5
  • PuF6
  • RbF
  • ReF4
  • ReF5
  • ReF6
  • ReF7
  • RhF6
  • RuF3
  • RuF4
  • RuF5
  • RuF6
  • SF4
  • SF6
  • SbF3
  • SbF5
  • ScF3
  • SeF4
  • SeF6
  • SiF4
  • SmF3
  • SnF2
  • SnF4
  • SrF2
  • TaF5
  • TbF3
  • TcF5
  • TcF6
  • TeF4
  • TeF6
  • ThF4
  • TiF3
  • TiF4
  • TlF
  • TlF3
  • TmF3
  • UF3
  • UF4
  • UF5
  • UF6
  • VF2
  • VF3
  • VF4
  • VF5
  • WF4
  • WF5
  • WF6
  • XeF2
  • XeF4
  • XeF6
  • YF3
  • YbF2
  • YbF3
  • ZnF2
  • ZrF2
  • ZrF4
Interhalogènes
  • BrF3
  • BrF5
  • ClF3
  • ClF5
  • IF
  • IF5
  • IF7
Tétrafluoroborates
  • HBF4
  • AgBF4
  • Ba(BF4)2
  • CsBF4
  • KBF4
  • LiBF4
  • NaBF4
  • Ni(BF4)2
  • Pb(BF4)2
  • RbBF4
  • Sn(BF4)2
Composés AlF6, AsF6, SbF6...
  • Cs2AlF5
  • K3AlF6
  • Na3AlF6
  • AgAsF6
  • KAsF6
  • LiAsF6
  • NaAsF6
  • HSbF6
  • KSbF6
  • NaSbF6
  • BaGeF6
  • HPF6
  • AgPF6
  • NH4PF6
  • KPF6
  • LiPF6
  • NaPF6
  • TlPF6
  • BaSiF6
  • (NH4)2SiF6
  • Na2SiF6
  • Na2TiF6
  • H2ZrF6
  • Na2ZrF6
Composés NbF7, TaF7
  • K2NbF7
  • K2TaF7
Perfluorocarbures
  • CF4
  • C2F6
  • C3F8
  • C4F10
Hydrocarbures halogénés
  • CBrF3
  • CBr2F2
  • CBr3F
  • CClF3
  • CCl2F2
  • CCl3F
  • CF3I
  • CHF3
  • CH2F2
  • CH3F
  • C2Cl3F3
  • C2H3F
  • C6H5F
  • C6H4BrF
  • C7H5F3
  • N(C5F11)3
Bifluorures
  • KHF2
  • NaHF2
  • NH4HF2
Oxohalogénures
  • BrOF3
  • BrO2F
  • COF2
  • CNF
  • ClO2F
  • ClO3F
  • CrFO4
  • CrO2F2
  • IO3F
  • IOF3
  • NOF
  • NO2F
  • FNO3
  • POF3
  • PSF3
  • SOF2
  • SO2F2
  • ThOF2
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