Bromure de césium
| Bromure de césium | |
 | |
| __ Cs+ __ Br− | |
| Identification | |
|---|---|
| DCI | Bromure de césium |
| Synonymes | Bromure de césium(I) |
| No CAS | 7787 |
| No ECHA | 100.029.209 |
| No CE | 232-1300 |
| PubChem | 24592 |
| SMILES | [Cs+].[Br-] PubChem, vue 3D |
| InChI | InChI : vue 3D InChI=1/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 InChIKey : LYQFWZFBNBDLEO-REWHXWOFAA Std. InChI : vue 3D InChI=1S/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 Std. InChIKey : LYQFWZFBNBDLEO-UHFFFAOYSA-M |
| Apparence | cristaux blancs ou inolores |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | BrCsCsBr |
| Masse molaire[2] | 212,809 ± 0,001 g/mol Br 37,55 %, Cs 62,45 %, |
| Susceptibilité magnétique | −67,2×10−6 cm3·mol-1[1] |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 636 °C[3] |
| T° ébullition | 1 300 °C[3] |
| Solubilité | 1 230 g·L-1 (eau, 25 °C)[3] |
| Masse volumique | 4,43 g·cm-3[3] |
| Thermochimie | |
| ΔfH0solide | −406 kJ·mol-1[4] |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | cubique |
| Symbole de Pearson | |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Pm3m (no 221) cubique Hermann-Mauguin : |
| Structure type | CsCl |
| Paramètres de maille | a= 0,429 1 nm |
| Volume | 0,079 0 nm3 |
| Propriétés optiques | |
| Indice de réfraction | 1,8047 (0,3 µm) 1,6974 (0,59 µm) 1,6861 (0,75 µm) 1,6784 (1 µm) 1,6678 (5 µm) 1,6439 (20 µm)[6] |
| Précautions | |
| SGH | |
 H302 : Nocif en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P270 : Ne pas manger, boire ou fumer en manipulant ce produit. P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P330 : Rincer la bouche. P362 : Enlever les vêtements contaminés et les laver avant réutilisation P301+P312 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P332+P313 : En cas d’irritation cutanée : consulter un médecin. P337+P313 : Si l’irritation oculaire persiste : consulter un médecin. P405 : Garder sous clef. P403+P233 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans … | |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 1400 mg/kg (oral, rat)[7] |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Bromure de sodium Bromure de potassium Bromure de rubidium Bromure de francium |
| Autres anions | Fluorure de césium Chlorure de césium Iodure de césium Astature de césium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  | |
Le bromure de césium est un composé ionique du césium et du brome de formule chimique CsBr. C'est un solide blanc ou transparent avec un point de fusion de 636 °C qui se dissout facilement dans l'eau. Ses cristaux massifs possèdent le même type de structure cubique que le chlorure de césium, mais prennent une structure de type cubique à faces centrées similaire à celle du chlorure de sodium dans les films nanométriques formés sur des substrats de mica, LiF, KBr ou NaCl[8].
Synthèse
Le bromure de césium peut être préparé par les réactions suivantes :
- CsOH (aq) + HBr (aq) → CsBr (aq) + H2O (l)
- Cs2(CO3) (aq) + 2 HBr (aq) → 2 CsBr (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
- Synthèse directe :
- 2 Cs (s) + Br2 (g) → 2 CsBr (s)
La synthèse directe est une réaction violente du césium avec les autres halogènes. À cause de son coût élevé, elle n'est pas utilisée en préparation.
Utilisations
Le bromure de césium est parfois utilisé en optique comme miroir semi-réfléchissant dans les spectrophotomètres à large bande.
Notes et références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Caesium bromide » (voir la liste des auteurs).
- ↑ Haynes, p. 4.132
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a b c et d Haynes, p. 4.57
- ↑ (de) A.F. Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlin, de Gruyter, , 102e éd., 2149 p. (ISBN 978-3-11-017770-1), p. 1281
- ↑ J. Vallin, O. Beckman et K. Salama, « Elastic Constants of CsBr and CsI from 4.2°K to Room Temperature », Journal of Applied Physics, vol. 35, no 4, , p. 1222 (DOI 10.1063/1.1713597)
- ↑ Haynes, p. 10.240
- ↑ Caesium bromide. nlm.nih.gov
- ↑ L. G. Schulz, « Polymorphism of cesium and thallium halides », Acta Crystallographica, vol. 4, no 6, , p. 487 (DOI 10.1107/S0365110X51001641)
Liens externes
- MSDS at Oxford University
- Physical data, [ Crystran PDF version]« http://www.crystran.co.uk/getfile.php?file=104 »(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?), , PDF version
- IR transmission spectrum
- Ultra-violet photoabsorption measurements in alkali iodide and caesium bromide evaporated films
v · m | |
|---|---|
v · m | |
|---|---|
| Bromures Br(-I) |
|
| Br(I) | |
| Br(III) |
|
| Br(IV) |
|
| Br(V) |
|
| Br(VII) |
|
Portail de la chimie
